年莆田中考化学试卷答案解析及word文字版下载（难度系数点评）
2017年莆田中考化学试卷答案解析及word文字版下载（难度系数点评）
一、选择题
1．二氧化硅（SiO2）是制造光导纤维的主要原料．二氧化硅中硅元素的化合价为（ ）
A．?2B．0C．+2D．+4
考点：有关元素化合价的计算．.
专题：化学式的计算．
分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化硅的化学式进行解答即可．
解答：解：氧元素显?2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（?2）×2=0，则x=+4价．
故选：D．
点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
2．（3分）（2016•莆田）联合国教科文组织认为中国铁锅是有推广价值的一种烹饪工具．因为使用铁锅在一定程度上可预防（ ）
A．贫血B．甲状腺肿大C．龋齿D．佝偻病
考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．.
专题：化学与生活．
分析：铁是血红蛋白的主要成分，使用铁锅能增加人体中的铁元素，满足人体需要，据此进行分析判断．
解答：解：A、铁是血红蛋白的主要成分，缺乏会患贫血，使用铁锅能增加人体中的铁元素，故在一定程度上可预防贫血，故选项正确．
B、铁是血红蛋白的主要成分，缺乏会患贫血，使用铁锅能增加人体中的铁元素，故在一定程度上可预防贫血，而不是甲状腺肿大，故选项错误．
C、铁是血红蛋白的主要成分，缺乏会患贫血，使用铁锅能增加人体中的铁元素，故在一定程度上可预防贫血，而不是龋齿，故选项错误．
D、铁是血红蛋白的主要成分，缺乏会患贫血，使用铁锅能增加人体中的铁元素，故在一定程度上可预防贫血，而不是佝偻病，故选项错误．
故选：A．
点评：化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症等是正确解答此类题的关键．
3．（3分）（2016•莆田）下列净化水的操作．相对净化程度最高的是（ ）
A．过滤B．静置沉淀C．蒸馏D．吸附沉淀
考点：水的净化．.
专题：空气与水．
分析：根据吸附、过滤、静置沉降、蒸馏的净水原理，进行分析解答即可．
解答：解：A、过滤可以除去水中的不溶性杂质，所得的水中含有可溶性的杂质、钙镁化合物等，不是纯水．
B、通过静置沉淀可使水中不溶性杂质与水分离，所得到的水中可能还会含有小颗粒的固体及可溶性杂质，不是纯水．
C、根据净水的原理、方法可知，蒸馏得到的水为纯水；蒸馏得到的水为纯水，所以蒸馏的净化程度最高．
D、吸附沉淀可以除去水中的色素和异味，所得的水中含有可溶性的钙镁化合物，不是纯水．
故相对净化程度最高的是蒸馏．
故选：C．
点评：本题难度不大，净化水通常所采取的沉降、吸附、过滤、蒸馏等操作中，由于蒸馏后所得到的水为纯净物，净化程度最高．
4．（3分）（2016•莆田）在铁制品上连接
比铁活泼的金属是防止铁生锈的方法之一，下列金属可行的是（ ）
A．AgB．Pb（铅）C．CuD．Zn
考点：金属锈蚀的条件及其防护．.
专题：金属与金属材料．
分析：根据金属的活动性顺序来分析解答．
解答：解：金属活动顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金；排在前面的金属要比排在后面的金属活泼．
故选D．
点评：本题考查了金属活动性的顺序的记忆，难度较小．
5．（3分）（2016•莆田）四种微粒的结构示意图如下，其中表示原子的是（ ）
A．B．C．D．
考点：原子结构示意图与离子结构示意图．.
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
解答：解：A、质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．
B、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．
C、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项正确．
D、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误．
故选：C．
点评：本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
6．（3分）（2016•莆田）用湿抹布扑盖实验桌上燃烧的酒精，其主要灭火原理是（ ）
A．?除可燃物
B．降低可燃物的着火点
C．隔绝空气
D．使可燃物温度降到着火点以下
考点：灭火的原理和方法．.
专题：化学与生活．
分析：根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答．
解答：解：A、用湿抹布扑盖实验桌上燃烧的酒精，其主要灭火原理是隔绝空气，而不是?除可燃物，故选项错误．
B、用湿抹布扑盖实验桌上燃烧的酒精，其主要灭火原理是隔绝空气，而不是降低可燃物的着火点，故选项错误．
C、用湿抹布扑盖实验桌上燃烧的酒精，其主要灭火原理是隔绝空气，故选项正确．
D、用湿抹布扑盖实验桌上燃烧的酒精，其主要灭火原理是隔绝空气，而不是使可燃物降到着火点以下，故选项错误．
故选：C．
点评：本题难度不大，掌握灭火的原理（清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
7．（3分）（2015•莆田）下列实验操作中的玻璃棒没有起到搅拌作用的是（ ）
A．
过滤液体B．
溶解固体C．
蒸发溶液D．
稀释浓硫酸
考点：过滤的原理、方法及其应用；物质的溶解；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；蒸发与蒸馏操作．.
专题：常见仪器及化学实验基本操作．
分析：根据过滤、溶解、蒸发、稀释浓硫酸时玻璃棒的作用，进行分析判断即可．
解答：解：A、过滤液体时，玻璃棒的作用是引流，故选项正确．
B、溶解固体时，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，故选项错误．
C、蒸发溶液时，玻璃棒的作用是搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故选项错误．
D、稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用是搅拌，以使热量及时地扩散，故选项错误．
故选：A．
点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
8．（3分）（2015•莆田）下列事实和解释相符合的是（ ）
A．洗涤剂清除油污?洗涤剂能溶解油污
B．氢氧化钠固体作干燥剂?氢氧化钠固体易潮解
C．铝制成铝箔?铝具有良好的导电性
D．金刚石用来裁玻璃?金刚石熔点高
考点：乳化现象与乳化作用；金属的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；碳单质的物理性质及用途．.
专题：物质的性质与用途．
分析：A、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断．
B、根据氢氧化钠固体易潮解，进行分析判断．
C、根据金属的性质与用途进行分析判断．
D、根据金刚石的硬度大，进行分析判断．
解答：解：A、洗涤剂清除油污，是利用了洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法错误．
B、氢氧化钠固体易潮解，可用作干燥剂，故选项说法正确．
C、铝制成铝箔，是利用了铝具有良好的导热性，故选项说法错误．
D、金刚石用来裁玻璃，是利用金刚石硬度大的性质，故选项说法错误．
故选：B．
点评：本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
9．（3分）（2015•莆田）下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A．Fe→Fe3O4B．S→SO3C．CO2→COD．Na2CO3→NaCl
考点：物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；盐的化学性质．.
专题：物质的制备．
分析：一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．
解答：解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，转化能由一步反应实现，故选项错误．
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能一步反应生成三氧化硫，转化不能由一步反应实现，故选项正确．
C、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，转化能由一步反应实现，故选项错误．
D、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，转化能由一步反应实现，故选项错误．
故选：B．
点评：本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．
10．（3分）（2015•莆田）进行下列对比实验，不需要控制变量的是（ ）
A．用酚酞溶液鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液
B．用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件
C．用MnO2、CuO和H202溶液比较MnO2、CuO的催化效果
D．用镁、锌和稀盐酸比较镁、锌的金属活动性强弱
考点：科学探究的基本方法．.
专题：科学探究．
分析：控制变量法进行对比要有一个变量，其它条件必须相同．
解答：解：A．酸不能使酚酞试液变色，碱能使酚酞试液变红色，无需控制变量；
B．探究可燃物燃烧的条件时，均与氧气接触，只是可燃物的着火点不同，属于控制变量法；
C．此时实验中，过氧化氢溶液的浓度、质量均相同，只是加入的催化剂不同，根据产生气泡的速率来判断，属于控制变量法；
D．此实验中，金属片的长度、厚薄、稀盐酸的浓度均相同，只是金属的种类不同，根据反应生成气泡的速率来判断金属的活动性，属于控制变量法．
故选A．
点评：解答本题关键是要熟悉对比实验的设计思路，能够分析出变量和不变量，了解通过对比实验能验证出什么结论．
二、非选择题(本题包括6小?，共70分）
11．（12分）（2015•莆田）自然界中无时不在进行着C02、H20、02的循环，使地球充满勃勃生机．
（1）三种物质的组成中，都含有氧 元素 （填“元素”“原子”或“分子”）．
（2）大气中的C02含量应保持相对稳定．如果排放人空气中的CO2过多，可能会加剧 温室效应 ．
（3）水蒸发变成水蒸气是 物理变化 （填“物理变化”或“化学变化”）．从微观角度分析，发生变化的是 水分子的间隔增大 ．
（4）写出一个消耗02产生CO2的反应的化学方程式： C+O2CO2 ．
（5）植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水淀粉+氧气．其中淀粉属于 糖类 （填一种营养素的名称）．
（6）爱护水资源，人人有责．如图属于“国家节水标志”的是 B （填宇母）．
考点：自然界中的碳循环；自然界中的氧循环；二氧化碳对环境的影响；化学变化和物理变化的判别；几种常见的与化学有关的图标；生命活动与六大营养素．.
专题：空气与水．
分析：（1）根据物质的组成来分析；
（2）根据二氧化碳浓度过高的危害来分析；
（3）水变为水蒸气是物理变化是因为该变化没有新物质生成，从微粒的角度看是水分子的间隔增大了；
（4）根据反应的要求来分析；
（5）根据常见的糖类物质来分析；
（6）根据常见标志的意义来分析．
解答：解：（1）根据三种物质的化学式可知，其中都含有氧元素；故填：元素；
（2）二氧化碳是主要的温室气体，大气中二氧化碳含量增多会导致温室效应．故填：温室效应；
（3）判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．水变为水蒸气是物理变化是因为该变化没有新物质生成，从微粒的角度看是水分子的间隔增大了；故填：物理变化；水分子的间隔增大；
（4）反应物有氧气，生成物有二氧化碳的化学反应很多，如木炭与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；故填：C+O2CO2；（答案合理即可）
（5）淀粉属于一种糖类物质；故填：糖类；
（6）A．是塑料制品循环使用标志；B．是节水标志；C．是禁止烟火标志；D．是腐蚀品标志．故填：B．
点评：本题考查的化学知识点比较多，但是均属于基础知识的考查，难度较小．
12．（11分）（2016•莆田）1月起，国内重型柴油车普推国Ⅳ排放标准．减排的原理为：向反应罐内
喷入车用尿素溶液，在一定条件下，尿素[CO（NH2）2]先转化为NH3，NH3再与发动机排出的NO等反应生成氮气和水．回答下列问?．
（1）尿素属于 有机物 （填“有机物”或“无机物“）．
（2）尿素的下列性质中，属于化学性质的是 D （填字母）．
A．无色晶体，B．熔点132.7℃，C．易溶于水，D．加热超过熔点即分解
（3）以尿素为主要原料制成的某种塑料是热固性塑料，该塑料 不能 （填“能”或“不能”）用加热法修补．
（4）NH3与NO在一定条件下反应的化学方程式为 2NH3+3NON2+3H2O ．
（5）过期的车用尿素溶液可用作氮肥，根据如图标签，该桶溶液（假设尿素没有损耗）能供给作物约
B kg（填字母）氮元素．
A.1.5B.3.0C.6.5
（6）喷入反应罐内的尿素溶液不能过多或过少．如果喷入过多，会造成 多余的氨气排入大气，造成了新的污染 ．
考点：防治空气污染的措施；有机物与无机物的区别；混合物中某元素的质量计算；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；塑料及其应用．.
专题：空气与水．
分析：（1）含有碳元素的化合物属于有机化合物，简称有机物；不含有碳元素的化合物，属于无机化合物，简称无机物；
（2）物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．
（3）根据热固性塑料的特点来分析；
（4）在一定条件下NH3和NO反应生成氮气和水，写出该反应的化学方程即可．
（5）根据化合物中元素质量的计算方法来分析；
（6）根据反应物的质量增加，生成物的质量也会增加来分析．
解答：解：（1）由尿素的化学式可知，尿素是一种含有碳元素的化合物，属于有机物；故填：有机物；
（2）颜色、状态、熔点、溶解性均不需要发生化学变化就能表现出来属于物理性质，加热超过熔点即分解生成了新物质属于化学性质；故填：D；
（3）热固性塑料受热不熔化，所以不能用加热法修补；故填：不能；
（4）在一定条件下NH3和NO反应生成氮气和水，该反应的化学方程为：2NH3+3NON2+3H2O．故填：2NH3+3NON2+3H2O；
（5）该车用尿素溶液中含有氮元素的质量为：20kg×32.5%×=3.0kg；故填：B；
（6）喷入的尿素溶液过多会生成大量的氨气，排放到空气中会造成空气的污染；故填：多余的氨气排入大气，造成了新的污染．
点评：本题考查了无机物与有机物的判断、物理性质与化学性质、塑料的性质、化学方程式的书写、化合物中元素质量的计算以及空气的污染等知识，难度较小．
13．（7分）（2015•莆田）多角度看物质．有助于加深对物质的认识．CuS04是一种常见的盐，请回答：
（1）CuS04溶液显酸性，其pH ＜ 7（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）CuS04可以看成是中和反应的产物．其对应的酸为 H2SO4 （填化学式，下同）、碱为 Cu（OH）2 ．
（3）CuS04作为反应物，写出一个符合A+B→C+D的化学方程式： Fe+CuSO4?FeSO4+Cu（合理即可） ．
（4）CuSO4作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，其化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ．
考点：盐的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：常见的盐化学肥料．
分析：（1）根据CuS04溶液显酸性，结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析解答．
（2）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析解答．
（3）CuS04作为反应物，结合硫酸铜的化学性质，进行分析解答．
（4）根据题意，CuSO4作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，生成水和氧气，写出反应的化学方程式即可．
为：
解答：解：（1）CuS04溶液显酸性，其pH＜7．
（2）CuS04可以看成是中和反应的产物，则其对应的酸为硫酸，对应的碱为氢氧化铜，其化学式分别是H2SO4、Cu（OH）2．
（3）CuS04作为反应物，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，符合A+B→C+D，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4?FeSO4+Cu（合理即可）．
（4）CuSO4作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．
故答案为：（1）＜；（2）H2SO4、Cu（OH）2；（3）Fe+CuSO4?FeSO4+Cu（合理即可）；（4）2H2O22H2O+O2↑．
点评：本题难度不大，掌握盐的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、中和反应的特征等是正确解答本题的关键．
14．（13分）（2015•莆田）氯酸钾多用来制造火柴和烟花等．工业上通过如图1转化可制得氯酸钾晶体．
结合图2的溶解度曲线，回答下列问题．
（l）副产品氢气的一种用途： 作燃料 ．
（2）80℃的氯化钠溶液中，?化钠与水的质量为7：20，该溶液是 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）10℃时，图2中四种物质的饱和溶液，其中 氯酸钾 溶液的溶质质量分数最小．
（4）配平反应①的化学方程式：□NaCl+□H2O□NaClO3+□H2↑
（5）反应②的基本反应类型是 复分解反应 ，该反应能发生的原因是 室温下，氯酸钾的溶解度比较小 ．
（4）生产过程中，溶液A可循环利用，其优点是 提高原料的利用率 （任写一点）．
考点：物质的相互转化和制备；常见气体的用途；固体溶解度曲线及其作用；反应类型的判定；化学方程式的配平．.
专题：物质的制备．
分析：（1）根据氢气的性质来分析；
（2）根据80℃时氯化钠的溶解度来分析；
（3）根据饱和溶液中，溶质的质量分数=来分析；
（4）根据质量守恒定律来分析；
（5）根据反应特点以及物质的溶解度受温度的影响来分析；
（6）根据物质能顾循环利用的优点来分析．
解答：解：（1）氢气具有可燃性，可以做燃料；故填：作燃料；
（2）80℃时氯化钠的溶解度约为38g，该温度下的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为：，故该溶液为不饱和溶液；故填：不饱和；
（3）相同温度下的饱和溶液中，溶解度越大的溶质的质量分数越大，溶解度越小的，溶质的质量分数越小，由图象可知，10℃时氯酸钾的溶解度最小，所以该温度下的饱和溶液中氯酸钾的溶质质量分数最小；故填：氯酸钾；
（4）在化学反应前后，原子的种类和数目均不改变，所以NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；
故填：1；3；1；3；
（5）该反应是由NaClO3和KCl反应生成KClO3和NaCl．是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；因为在该温度下，氯酸钾的溶解度比较小，会结晶析出，所以该反应能够发生；故填：复分解反应；室温下，氯酸钾的溶解度比较小；
（6）产品又可以用作反应的原料，这样提高了原料的利用率，故填：提高原料的利用率．（答案合理皆可）
点评：本题考查了物质的制备，明确反应流程，反应的原理，掌握质量守恒定律、溶解度的概念、反应类型的判断即可顺利解答．
15．（11分）（2015•莆田）乙烯（C2H4）是一种可燃性气体．某同学用40%的乙烯利溶液和NaOH固体，在常温下反应制取乙烯并探究其爆炸极限（遇到火源就会发生爆炸的乙烯与空气的混合气体，其中乙烯的体积分数范围，用a%～b%表示）．回答下列问题：
（1）下列仪器中，仪器A的名称是 酒精灯 ．为了得到平稳的乙烯气流，连接乙烯的发生装置，除了橡胶塞、导管外，还需要的仪器是图1中的 BD （填宇母）．
（2）用排水法收集乙烯时．判断集气瓶内的水已全部排出的依据是 看到集气瓶口有大气泡向外冒出 ．不能用排空气法收集乙烯的理由是 乙烯的密度与空气的密度接近 ．
（3）用容积均为VmL的集气瓶收集乙烯与空气的混合气体进行实验．步骤如下：
①先如图A所示，收集一瓶乙烯体积分数为50%的混合气体．点火不发生爆炸．
②再如图B、C所示，分别收集气体并点火，前者发生爆炸，后者不爆炸．结合步骤①，得出a%、b%的范围，其中b%的范围是： 25 %～ 50 %．
③按照中值法继续探究，可得到更准确的爆炸极限数据．
（4）乙烯利溶液酸性较强，如果皮肤上不小心沾上它，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的 C （填字母）．
A．氢氧化钠溶液B．硼酸溶液C．碳酸氢钠溶液D．醋酸溶液．
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见的意外事故的处理方法；常用仪器的名称和选用．.
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：（1）认识常见仪器的名称，并根据反应物的状态和反应条件来选择实验仪器；
（2）根据排水法的注意事项以及乙烯的密度来分析；
（3）根据爆炸极限的概念来分析；
（4）用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性，一般用弱碱性溶液来处理．
解答：解：（1）A是酒精灯；用40%的乙烯利溶液和NaOH固体，在常温下反应制取乙烯，需要用锥形瓶来制取，为了得到平稳的乙烯气流，可以选择注射器来平稳加入液体试剂；故填：酒精灯；BD；
（2）用排水法收集乙烯时，当看到集气瓶口有大气泡向外冒出时，就说明收集满了；乙烯的密度与空气的密度接近，所以不能用排空气法收集乙烯；故填：看到集气瓶口有大气泡向外冒出；乙烯的密度与空气的密度接近；
（3）把可燃性气体与空气形成的混合气体，遇明火发生爆炸的浓度范围，由实验数据可知，乙烯的爆炸极限范围是：＜b%=25%＜b%＜50%；故填：25；50；
（4）因为乙烯利溶液酸性较强，而3%～5%的NaHC03溶液为弱碱性，可以中和冲洗后的酸性，氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，硼酸和醋酸显酸性．故填：C．
点评：本题考查了气体的制备、收集、可燃性气体的爆炸极限以及实验事故的处理，掌握了基本化学知识就能顺利解决．
16．（16分）（2015•莆田）某品牌可乐由水、白砂糖、焦糖色素（使可乐显黑褐色）、磷酸（H3P04）等，按一定比例混合并压入二氧化碳配制而成．某同学为了探究可乐的成分及其含量，进行如下实验．
实?一：可乐中二氧化碳的定性检验
（1）请完成下表：
实验步骤实验现象结论
打开一塑料瓶装可乐．塞上带导管的橡胶塞，把导管插入 Ca（OH）2 （填化学式）溶液中观察到 氢氧化钙溶液变浑浊 可乐中含有二氧化碳
实验二：可乐中磷酸的定量测定
测定过程如图：
（2）步?①用活性炭浸泡的目的是 除尽溶液中的焦糖色素 ．
（3）步骤③煮沸10min的目的是除尽滤液中的 二氧化碳 ．
（4）已知步骤④反应的化学方程式为H3P04+NaOH?NaH2PO4+H20，测得共消耗0.1%的NaOH溶液20g，忽略可乐中其它成分对测定结果的影响，计算可乐中磷酸的含量（以g/L为单位．相对分子质量：H3P04?98；NaOH?40），写出计算过程．
（5）如果步骤②缺少洗涤，则测定结果 偏低 （填“偏高”，“不变”或“偏低”）．
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的检验和验满；中和反应及其应用；碳单质的物理性质及用途；根据化学反应方程式的计算．.
专题：科学探究．
分析：（1）根据二氧化碳的检验方法来分析；
（2）根据活性炭有吸附性进行判断；
（3）碳酸受热易分解；
（4）根据化学方程式计算出磷酸的质量，然后根据可乐的体积计算即可；
（5）根据洗涤的目的来分析．
解答：解：（1）将气体通入澄清的石灰水中，若观察到澄清的石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；
故答案为：
实验步骤实验现象结论
打开一塑料瓶装可乐．塞上带导管的橡胶塞，把导管插入Ca（OH）2（填化学式）溶液中观察到氢氧化钙溶液变浑浊可乐中含有二氧化碳
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可以吸附色素和异味，故填：除尽溶液中的焦糖色素；
（3）煮沸后，溶液中的碳酸分解为二氧化碳气体完全逸出，故填：二氧化碳；
（4）解：氢氧化钠的质量=20g×0.1%=0.02g
设25mL可乐中磷酸的质量为x
H3P04+NaOH?NaH2PO4+H20
9840
x0.02g
x=0.049g
可乐中磷酸的含量为=1.96g/L
答：可乐中磷酸的含量为1.96g/L．
（5）过滤后，滤渣上沾有磷酸，如果不进行洗涤，则会导致测量结果偏低，故填：偏低．
点评：本题考查了二氧化碳气体的检验、物质含量的测定以及根据化学方程式的计算，难度适中．
莆田中考历史试卷答案解析及word文字版下载（难度系数点评）
